配管のトラブルで最も多い事例は、「金属材料配管」による「腐食の問題」である。

腐食（corrosion）とは、鉄を例にとれば鉄が「酸化」することである。腐食とは、一般的にいうと「金属」と「それを取り巻く環境」との「化学的」あるいは「電気化学的」な相互作用のことで、その結果部分的または総体的に金属が「性能」を変えるか、「変化」を伴うことを意味する。元来、金属は「結晶粒」・「結晶粒界」・「不純物」などが表面に存在し、その金属に接した「溶液」でも「濃度差」・「温度差」・「隙間の有無」などの「環境差」が存在したときには、金属表面に「局部電池」を構成し、図-１に示す様に「陽極部」から「陰極部」へ溶液を通して電流が流れて「陽極部」が腐食される。これを「湿食」といい、金属が直接腐食性の気体と反応することを「乾食」という。一般的には、「湿食現象」が多いのでこれを「腐食（コロージョン）」という。（ＪＩＳ Ｚ ０１０３）

実際の問題となる配管腐食は、配管材料の種類と使用法（組合わせ）と環境（水質・温度・流速など）の組合せで生じる。これは、金属材料が地肌を水中に出している初期だけであって、表面腐食による「生成物」と水中からの「沈殿物質」によってカバーされるからである。この被膜がどの程度安定か、またこの被膜が上述の二つの反応：「金属のイオン化傾向（図ー２参照）」と「金属から電子を奪う反応」をどれだけ抑制するかは、「化合物の種類」と「水質」に依存する。

金属元素の原子には、電子を失って「陽イオン」になりたい性質、すなわち「酸化しやすい性質」があり、イオン化のしやすさの傾向の度合を「金属のイオン化傾向」と呼んでいる。金属によってその度合いは異なり、鉄・亜鉛などの腐食しやすい金属（卑な金属）は、「イオン化」が大きく、銅・金などの金属（貴な金属）は「イオン化傾向」が小さい。なお、金属を「イオン化傾向」に従って系列化したものを「電位列」、または「ガルバニック系列」と呼んでいる。ちなみに、表-１は、金属の「イオン化傾向」（卑な金属⇒貴な金属）を一覧化したものである。

いずれにしても、「腐食」は、その腐食の結果の「生成物」によって腐食が抑制されていることが一般的である。このことは、初期の「全面腐食速度」が次第に低下していることでもわかる。「ステンレス鋼」や「チタン」のような強固な被膜が最初から存在する金属材料では、「水質（塩化物イオン）」と「温度」が腐食を支配する。また、環境中の金属から電子を奪う役目をする「酸化剤（通常は酸素と残留塩素）」の濃度と「補給速度」が「全面腐食」と「局部腐食」の起こりやすさを決める

なお、水中からの「沈殿物」による被膜で、最も重要なのは「炭酸カルシウム（CaCO³）」である。この被膜は、金属から電子を奪い妨げる性能のよい被膜で、この被膜生成の可能性は、「ランゲリアの飽和指数（LSI）」として知られている。

腐食が配管材料表面全体に進行する腐食を「全面腐食」、一部分だけに生じる腐食を「局部腐食」と呼ぶ。腐食が「全面腐食」のみの場合は、一過性配管の「飲料水」などの配管に使用される場合を除いて、問題になることはない。

設計時に配管に「腐食しろ」を見込んで「肉厚」を決定すればいいからである。多くの場合問題となるのは「局部腐食」である。

　　

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